硝酸的工业制法
原理，化学式，过程，尾气处理-------------尽可能详细
最佳答案：
HNO3的工业制法
其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。
4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20①
2NO+O2==2NO2②
3NO2+H2O==2HNO3+NO③
4NO2+O2+2H2O==4HNO3④
③中的NO可以进入②中继续利用制取的50%的硝酸用硝酸镁或者浓H2SO4做吸水剂，蒸馏，可得到高浓度的硝酸， 甚至98%以上的“发烟”硝酸。
尾气处理， 生产过程中NO循环使用，可以最大程度利用原料，并且减少尾气中的NOX的排放，
尾气一般用NaOH溶液进行吸收 ，发生氧化还原反应，可以综合利用尾气中的NOX
2NO2+2NaOH =NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO +NO2 +2NaOH =2NANO3+H2O
制取的50%的硝酸用硝酸镁或者浓H2SO4做吸水剂，蒸馏，可得到高浓度的硝酸， 甚至98%以上的“发烟”硝酸。
尾气处理， 生产过程中NO循环使用，可以最大程度利用原料，并且减少尾气中的NOX的排放，
尾气一般用NaOH溶液进行吸收 ，发生氧化还原反应，可以综合利用尾气中的NOX
2NO2+2NaOH =NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO +NO2 +2NaOH =2NANO3+H2O
其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。
4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20①
2NO+O2==2NO2 ②
3NO2+H2O==2HNO3+NO ③
4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ④
③中的NO可以进入②中继续利用
其 他 回 答: (共2条)
1楼
N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3 4NH3+5O2=高温、高压、催化剂=4NO+6H2O 2NO+O2=催化剂=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
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