铁和稀硝酸反应
铁和稀硝酸反应过量少量到底怎么看啊 比如0.4MOL硝酸和0.8MOL铁怎么反应 求解
最佳答案：
。这种题记住一个原则全部搞定：第一步一定是铁和稀（浓）硝酸反应生成三价铁（一定是！）和一（二）氧化氮，这时候就看是铁过量还是硝酸过量。。。硝酸过量就所有的铁都被氧化成三价然后结束。如果铁过量，先把硝酸消耗完的时候消耗的铁算出来，然后这个时候生成的三价铁再和剩下的铁反应生成二价铁，已经跟硝酸一点关系都没有了！这样分两步考虑，这种题目就没有问题了。。。
其 他 回 答: (共5条)
1楼
2Fe十8HNO3=2Fe(NO3)3十2NO↑十4H2O
看比例：
铁和硝酸比例2：8刚好反应。
小于1：4，硝酸过量，方程式不变。
大于1：4，铁过量，方程式变化，因为三价铁可以氧化单质铁生成二价铁。
2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
你说的比例2：1，铁过量：
总反应：3Fe十8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
希望对你有帮助O(∩_∩)O
2楼
稀硝酸与少量铁反应(铁粉与过量稀硝酸反应)的方程式 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O
稀硝酸与过量铁反应(过量铁粉与稀硝酸反应)的方程式 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3）2+2NO+4H2O...
这样只需要看铁与硝酸的比例即可，当铁与硝酸的比例小于1/4时，则反应后只有三价铁离子产生；当铁与硝酸的比例大于1/4但是小于3/8时，产物既有三价铁离子又有二价铁离子；
当铁与硝酸的比例大于3/8时，产物中只有二价铁离子。上例子中铁与硝酸的比例显然是第三种情况，只有亚铁离子产生。
3楼
生成硝酸铁和氢气
4楼
4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+N2O+5H2O
8Fe+30HNO3=8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O
Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O HNO3过量
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O HNO3少量
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