浓盐酸的性质
最佳答案：
物理性质:
（1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物）
（2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色
（3）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量变小。
化学性质:
（1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色（化学变化）。
石蕊试液遇酸（如盐酸）变成红色，酚酞试液遇酸（如盐酸）不变色。石蕊试液遇碱溶液变蓝色，酚酞试液遇碱溶液变红色。
（2）跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。
Zn＋2HCl=ZnC12+H2↑（实验室制氢气）
（3）跟金属氧化物反应生成盐和水。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（清洗铁制品表面的铁锈）
ZnO+2HCl=ZnCl2+2H2O（制取盐的方法之一）
（4）跟碱反应生成盐和水：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（用Al(OH)3治疗胃酸过多）
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解，溶液变蓝）
（5）跟盐反应生成新的酸和盐。
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（检验Cl-的方法）
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O（用NaHCO3治疗胃酸过多）
其 他 回 答: (共9条)
1楼
物理性质:
（1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物）
（2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色
（3）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量变小。
化学性质:
（1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色（化学变化）。
石蕊试液遇酸（如盐酸）变成红色，酚酞试液遇酸（如盐酸）不变色。石蕊试液遇碱溶液变蓝色，酚酞试液遇碱溶液变红色。
（2）跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。
Zn＋2HCl=ZnC12+H2↑（实验室制氢气）
（3）跟金属氧化物反应生成盐和水。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（清洗铁制品表面的铁锈）
ZnO+2HCl=ZnCl2+2H2O（制取盐的方法之一）
（4）跟碱反应生成盐和水：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（用Al(OH)3治疗胃酸过多）
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解，溶液变蓝）
（5）跟盐反应生成新的酸和盐。
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（检验Cl-的方法）
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O（用NaHCO3治疗胃酸过多）
2楼
酸性，强氧化性，挥发性
无吸水性，
吸水性是浓硫酸
3楼
盐酸的物理性质：
1.组成：是氯化氢的水溶液（混合物）
2.纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色
3.浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量变小。
4楼
酸性，强氧化性，挥发性…
无吸水性，浓度变稀，是以为挥发了一部分。
5楼
大哥，盐酸必然没有。高中学的哪几种强酸，只有浓硫酸有这性质！
盐酸和硝酸在质量分数37左右的时候，就已经开始挥发成雾了
6楼
盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体） 浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl
酸 盐酸 硫酸
物理性质 挥发性 在空气中产生白雾 浓硫酸有吸水性
化
学
性
质 证明是酸的方法 ①石蕊试液 石蕊试液遇盐酸：变红色 石蕊试液遇硫酸：变红色
无色酚酞遇盐酸：不变色 无色酚酞遇硫酸：不变色
②跟金属反应 Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
跟金属氧化物
反应 氧化铁
固体溶解，溶液变黄色 固体溶解，溶液变黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O
氧化铜 固体溶解，溶液由无色变蓝色 固体溶解，溶液由无色变蓝色
跟碱反应的方程式现象 氢氧
化铁 固体溶解，溶液变黄色 固体溶解，溶液变黄色
氢氧
化铜
固体溶解，溶液由无色变蓝色 固体溶解，溶液由无色变蓝色
跟碳酸盐反应 碳酸钠
碳酸钙
检验Cl－、SO42－ 方法 Cl－：加硝酸银溶液，再加硝酸 SO42－：
现象 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 有不溶于硝酸的白色沉淀生成
方程式
此类反应必须加稀硝酸，以消除CO32-、OH-对实验的影响。
盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡 （硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸
不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
7楼
强酸性，还原性，氧化性。挥发
8楼
挥发性，酸性，受热分解，释放出HCl气体。
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