化学一元醇问题
要详细过程，谢谢
某饱和的一元醇mg与足量金属钠反应，生成H2 3.36L（标况下），另取mg该饱和一元醇完全燃烧，生成CO239.6g
(1)计算该饱和一元醇中C.H.O原子个数的比
(2)计算所取饱和一元醇的质量m的值
(3)写出该饱和一元醇的分子式
(4)写出该饱和一元醇的两种结构简式
最佳答案：
1
H2 3.36/22.4=0.15 mol ，则醇为 0.15*2=0.3 mol
CO2 39.6/44==0.9 mol 则C为0.9 mol
所以该醇中C个数为0.9/0.3=3个
这样饱和一元醇就是 C3H8O
C：H：O==3：8：1
2
0.3*(36+8+16)==18 g
即m=18
3
C3H8O
4
CH3CH2CH2OH 正丙醇 和 CH3CH(OH)CH3 异丙醇
其 他 回 答: (共2条)
1楼
3.36L H2=0.15mol 对应醇Mg 39.6g CO2 =0.9mol 就是0.3mol物质有0.9mol C 醇的通式是
CnH2n+2O 剩下的就差不多了 貌似是C3H8O Mg质量是60*0.3=18g 结构简式就不打了 电脑打化学太麻烦了
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