求化学元素镭和钋的工业和生活的具体作用，悬赏100像居里夫人致敬。
求镭和钋的生活和工业用途？
据我所知镭元素能**白血病和癌症，能具体说明些么？比如什么**仪器上用这两种放射性元素**癌症。
除此之外镭和钋还有什么其他用途越详细越好。越详细您得到的赏金几率越大。（这里指镭和钋的用工业和生活途不是介绍。）
向居里夫人致敬，我**尊崇的伟大的物理学家化学家。
最佳答案：
钋 它与铍混合可作为中子源；也用作静电消除剂，在该种情况下，钋-210 的放射性使空气发生电离，离子所带电荷中和了胶片所带静电。（还可以制造核武器）
镭 能放射出α和γ两种射线，并生成放射性气体氡。镭放出的射线能破坏、杀死细胞和细菌。因此，常用来治疗癌症等。此外，镭盐与铍粉的混合制剂，可作中子放射源，用来探测石油资源、岩石组成等。
其 他 回 答: (共8条)
1楼
居里夫妇发现的:一种化学元素。化学符号Ra，原子序数88，原子量226.0254，属周期系ⅡA族，为碱土金属的成员和天然放射性元素。1898年玛丽.居里和皮埃尔.居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出溴化镭，1910年又用电解氯化镭的方法制得了金属镭，它的英文名称来源于拉丁文radius，含义是“射线”。镭在地壳中的含量为1×10-9%，已发现质量数为206～230的同位素中，除镭223、镭224、镭226、镭228是天然放射性同位素外，其余都是用人工方法合成的。镭存在于所有的铀矿中，每2.8吨铀矿中含1克镭。
氧化态：
Main Ra+2
Other
原子体积:(立方厘米/摩尔)
45.20
元素在海水中的含量:(ppm)
0.00000000002
电离能 (kJ /mol)
M - M+ 509.3
M+ - M2+ 979
M2+ - M3+ 3300
M3+ - M4+ 4400
M4+ - M5+ 5700
M5+ - M6+ 7300
M6+ - M7+ 8600
M7+ - M8+ 9900
M8+ - M9+ 13500
M9+ - M10+ 15100
晶胞参数：
a = 514.8 pm
b = 514.8 pm
c = 514.8 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
晶体结构：
晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有3个金属原子。
镭是荧蓝色/银白色金属，是最活泼的碱土金属。镭在空气中可迅速与氮气和氧气生成氮化物和氧化物，与水反应剧烈，生成氢氧化镭和氢气。镭的最外电子层有两个电子，氧化态为+2，只形成+2价化合物。镭盐和相应的钡盐属同晶形化合物，化学性质很相似。氯化镭、溴化镭、硝酸镭都易溶于水，硫酸镭、碳酸镭、铬酸镭难溶于水。镭有剧毒，它能取代人体内的钙并在骨骼中浓集，急性中毒时，会造成骨髓的损伤和造血组织的严重破坏，慢性中毒可引起骨瘤和白血病。镭是生产铀时的副产物，用硫酸从铀矿石中浸出铀时，镭即成硫酸盐存在于矿渣中，然后转变为氯化镭，用钡盐为载体，进行分级结晶，可得纯的镭盐。金属镭则由电解氯化镭制得。镭及其衰变产物发射γ射线，能破坏人体内的恶性组织，因此镭针可治癌症
原子量 [209] 原子量单位 元素周期表第84号元素
原子半径（计算值） 190（135）pm
价电子排布 [氙]4f145d106s26p4
原子体积:(立方厘米/摩尔)
22.23
氧化态：
Main Po+4
Other Po-2, Po+2, Po+6
晶体结构：晶胞为简单立方晶胞。
晶胞参数：
a = 335.9 pm
b = 335.9 pm
c = 335.9 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
电子在每能级的排布 2，8，18，32，18，6
氧化价（氧化物） 4，2（两性）
晶体结构 单斜晶体
电离能 (kJ /mol)
M - M+ 812
M+ - M2+ 1800
M2+ - M3+ 2700
M3+ - M4+ 3700
M4+ - M5+ 5900
M5+ - M6+ 7000
M6+ - M7+ 10800
M7+ - M8+ 12700
M8+ - M9+ 14900
M9+ - M10+ 17000
镭能放射出α和γ两种射线，并生成放射性气体氡。镭放出的射线能破坏、杀死细胞和细菌。因此，常用来治疗癌症等。此外，镭盐与铍粉的混合制剂，可作中子放射源，用来探测石油资源、岩石组成等。
它与铍混合可作为中子源；也用作静电消除剂，在该种情况下，钋-210 的放射性使空气发生电离，离子所带电荷中和了胶片所带静电。
2楼
居礼夫人(Maria Sktodowskacurie,1867-1934年,波兰物理及化学家)
1903年获得诺贝尔物理学奖,1911年获得诺贝尔化学奖,少数跨领域二度获奖者,对於放射线元素有深入研究,放射线元素所放出的射线能破坏,杀死细胞和细菌,因此常用来治疗癌症.镭可和其他物质混合,藉由放射能来探测石油资源,岩石组成等
3楼
钋(polonium)是一种非常稀少但放射性很强的元素，有很多种类同位素如钋-209、钋-208、钋-210等。其工业用途是用来消除盘卷纸张、电缆和金属薄板之类操作产生的静电以及去除照片底片上的污尘。另外，钋-210比活度高，产生的α射线与氢元素作用能产生中子，制成体积小而中子强度高的中子源，可用于制造核弹的触发装置。
钋-210属于极毒性核素，与同等重量的氰化物相比，钋的毒性要强约2.5亿倍（0.1克氰化钠即可致人死命）。 由于钋及其α射线不能穿透体表皮肤，因此钋只有在进入体内产生内照射后，才对内脏器官形成放射性损伤，照射剂量大的可以导致严重的放射病甚至死亡。受到极大剂量照射的利特维年科后期就出现了心脏衰竭、毛发脱落、免疫系统及神经系统等多组织器官严重受损并最终医治无效而死亡。
含钋-210的排泄物在体外又可以重新在生物链中造成污染和扩散。
镭
radium
它的英文名称来源于拉丁文radius，含义是“射线 ”。镭及其衰变产物发射γ射线，能破坏人体内的恶性组织，因此镭针可治癌症。把镭盐和硫化锌荧光粉混合后，可制成永久性发光材料，涂在钟表和各种仪表上，可在暗处发光，是为夜光表。工业上用镭作为γ射线源，用于探伤，对金属材料的内部裂缝和缺陷进行无损伤检验。在科研上，用于镭γ标准源和镭-铍中子标准源。
4楼
镭及其衰变产物发射γ射线，能破坏人体内的恶性组织，因此镭针可治癌症 .
把镭盐和硫化锌荧光粉混匀,可制成永久性发光粉。好像还有什么激光探测设备也是用的镭。
钋用于制造核弹的触发装置。工业用途是用来消除盘卷纸张、电缆和金属薄板之类操作产生的静电以及去除照片底片上的污尘。丝网印刷中使用一种毛刷，也利用了核子中和静电原理。毛刷坚硬表面上装一块钋片，既能减少静电荷，又能除尘、除毛以及其它一些颗粒。
貌似有个什么鱼镭，我没打错啊，不过我也不知道是什么。
都有剧毒，可以用来kill people。开个玩笑。
5楼
钋知道点，α射线源，是居里夫妇从一吨沥青铀矿中才提炼出100微克，毒性是剧毒氰的一兆倍，杀人确实很好使....可以用来制作核电池，过去被纺织工厂用来中和积累于纺织机中的静电，目前除了当做实验中的α粒子源使用，也被当做人造卫星的轻量热能使用（520kj/h）.与铍的合金被当做中子射线源.
镭不清楚，一般被用在手表的夜光涂料上，和钋一样同样是从沥青铀矿中发现的，发现四年后，居里先生因意外事故过世，居里夫人仍坚持研究，然而由于常年暴露在放射线下，于1934年患血癌逝世.
就知道这么多了，希望对你有帮助.
6楼
人类对于物质磁性的认识,在历史上经过漫长的过程,但是磁性的丰富内容和重要作用却是现代磁学研究的成果。本文首先介绍了古代物质磁性的发现和应用。接着概述了古代和近现代关于物质磁性来源的认识,其次阐述了当代磁学研究的两项重要成果:物质磁性的普遍性——无物不有的磁性与无处不在的磁场和多样性——种类繁多的原子(电子)磁矩和核磁矩的有序磁结构(序磁性>.
居里夫人发现的:一种化学元素。化学符号Ra，原子序数88，原子量226.0254，属周期系ⅡA族，为碱土金属的成员和天然放射性元素。1898年玛丽.居里和皮埃尔.居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出溴化镭，1910年又用电解氯化镭的方法制得了金属镭，它的英文名称来源于拉丁文radius，含义是“射线”。镭在地壳中的含量为1×10-9%，已发现质量数为206～230的同位素中，除镭223、镭224、镭226、镭228是天然放射性同位素外，其余都是用人工方法合成的。镭存在于所有的铀矿中，每2.8吨铀矿中含1克镭。
钋210毒性比氰化物高1000亿倍，算一算，0.1克钋可以杀死100亿人（氰化钠对人致死量0.1克，），钋-210属于极毒性核素，它容易通过核反冲作用而形成放射性气溶胶，污染环境和空气，甚至能透过皮肤而进入人体，因此必须密封保存；美国原子核管理委员会规定，钋-210最大摄入量为一万亿分之0.8克。钋的α射线能使有机物质分解脱水，引发有机体一系列严重的生物效应。钋是放射性元素中最容易形成胶体的一种元素，它在体内水解生成的胶粒极易牢固的吸附在蛋白质上，能与血浆结合成不易扩散的化合物，对人体的危害很大。钋-210进入人体后，能长期滞留于骨、肺、肾和肝中，其远期辐射效应会引起肿瘤。急性钋中毒与外照射急性放射病的症状基本相似，到晚期突出的症状是肾萎缩和肾硬化。钋-210盐类的放射性很强，可使其盐溶液发生辐射分解，不断产生过氧化氢和臭氧等气体，并放出大量的热。当钋-210的浓度较大时，由于辐射气体所产生的气压不断增加，甚至引起盛放钋盐溶液的容器爆炸。
7楼
人类对于物质磁性的认识,在历史上经过漫长的过程,但是磁性的丰富内容和重要作用却是现代磁学研究的成果。本文首先介绍了古代物质磁性的发现和应用。接着概述了古代和近现代关于物质磁性来源的认识,其次阐述了当代磁学研究的两项重要成果:物质磁性的普遍性——无物不有的磁性与无处不在的磁场和多样性——种类繁多的原子(电子)磁矩和核磁矩的有序磁结构(序磁性>.
居里夫人发现的:一种化学元素。化学符号Ra，原子序数88，原子量226.0254，属周期系ⅡA族，为碱土金属的成员和天然放射性元素。1898年玛丽.居里和皮埃尔.居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出溴化镭，1910年又用电解氯化镭的方法制得了金属镭，它的英文名称来源于拉丁文radius，含义是“射线”。镭在地壳中的含量为1×10-9%，已发现质量数为206～230的同位素中，除镭223、镭224、镭226、镭228是天然放射性同位素外，其余都是用人工方法合成的。镭存在于所有的铀矿中，每2.8吨铀矿中含1克镭。
钋210毒性比氰化物高1000亿倍，算一算，0.1克钋可以杀死100亿人（氰化钠对人致死量0.1克，），钋-210属于极毒性核素，它容易通过核反冲作用而形成放射性气溶胶，污染环境和空气，甚至能透过皮肤而进入人体，因此必须密封保存；美国原子核管理委员会规定，钋-210最大摄入量为一万亿分之0.8克。钋的α射线能使有机物质分解脱水，引发有机体一系列严重的生物效应。钋是放射性元素中最容易形成胶体的一种元素，它在体内水解生成的胶粒极易牢固的吸附在蛋白质上，能与血浆结合成不易扩散的化合物，对人体的危害很大。钋-210进入人体后，能长期滞留于骨、肺、肾和肝中，其远期辐射效应会引起肿瘤。急性钋中毒与外照射急性放射病的症状基本相似，到晚期突出的症状是肾萎缩和肾硬化。钋-210盐类的放射性很强，可使其盐溶液发生辐射分解，不断产生过氧化氢和臭氧等气体，并放出大量的热。当钋-210的浓度较大时，由于辐射气体所产生的气压不断增加，甚至引起盛放钋盐溶液的容器爆炸。
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