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氨水易分解吗?

如果常温下无法分解,那什么情况下可以呢?
还有氨水的其他性质**好也告诉我,不要太长太深奥
最佳答案:
  氨水中成不稳定的结合状态,一部分是氨的水合物(NH3·H2O),另一部分以分子状态溶于水中,只有少量氨与水化合成氢氧化铵。因此,氨水易于挥发,具有剌激臭气。氨水浓度越大,温度越高,氨气挥发越多.
  氨水为碱性反应,有强烈的腐蚀性,对铜、铝、铁等金属腐蚀性强,氨水对眼睛和呼吸道等人体粘膜有强列的刺激损害作用.
  由于氨水中含有多种成分,而使其表现出多重性质。
  1)刺激性:因水溶液中存在着游离的氨分子。
  (2)挥发性:氨水中的氨易挥发。
  (3)不稳定性:—水合氨不稳定,见光受热易分解而生成氨和水。
  NH3·H2ONH3↑+H2O
  实验室中,可用加热浓氨水制氨,或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨,其装置与操作简便,且所得到的氨气浓度较大,做“喷泉”实验效果更佳。由于氨水具有挥发性和不稳定性,故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中,放在冷暗处。
  (4)弱碱性:氨水中一水合氨能电离出OH-,所以氨水显弱碱性,具有碱的通性:
  ①能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH3的存在。
  ②能与酸反应,生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
  NH3+HCl=NH4Cl
  (白烟)
  NH3+HNO3=NH4NO3
  (白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。
  工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境。
  SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
  5)沉淀性:氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如:
  生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。
  生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
  4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
  红褐色
  利用此性质,实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。
  (6)络合性:氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应,当氨水少量时,产生不溶性弱碱或两性氢氧化物,当氨水过量时,不溶性物质又转化成络离子而溶解。
  AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
  实验室中用此反应配制银氨溶液。
  Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O
  可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
  Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
  (深蓝色)
  现出弱的还原性,可被强氧化剂氧化。如氨水可与Cl2发生反应:
  Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
其 他 回 答: (共3条)
1楼
氨水浓度越大,温度越高,氨气挥发越多。挥发的原因之一就是一水合氨分解的。挥发出的氨气对眼睛和呼吸道等人体粘膜有强列的刺激损害作用.
2楼

是弱电解质,没有颜色,有刺激性气味,易溶于水,
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