氨水是什么
做实验
最佳答案：
氨水又称氢氧化铵、阿摩尼亚水，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。由氨气通入水中制得。
分子式：NH3·H2O 分子量：35.045 熔点：-78℃ 电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃） 稳定性：受热或见光易分解 。
极易挥发出氨气。浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用，并能损伤中枢神经系统。具有弱碱性。
相关性质：
弱碱性
氨水中存在以下化学平衡：
NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O
NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。 氨水具有碱的通性。
不稳定性
一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。 NH3·H2O＝NH3↑+H2O
沉淀性
氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。
例如：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。
络合性
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
实验室中用此反应配制银氨溶液。
还原性
氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应： 3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
也可与KMnO4反应
还有其他的关于储存和用途，详细请到以下网页了解。
http://baike.baidu.com/view/4718.htm?fr=ala0_1_1
其 他 回 答: (共9条)
1楼
[编辑本段]简介
名称：氨水 分子式：NH3·H2O 分子量：35.045 结构：水合氨分子是氨分子和水供给的氢以配位键相结合形成的。 CAS No.：1336-21-6 国标编码：82503 危险标记：20（碱性腐蚀品）
[编辑本段]基本性质
性状：无色透明液体，有强烈的刺激性气味。 熔点：-78℃ 蒸汽压：1.59kPa（20℃） 蒸气密度：(空气=1) 0.6 水中溶解度：完全互溶 比重：(水=1) 0.9 相对密度：氨含量越多，密度越小。质量分数28％的氨水相对密度0.91，35％的0.88。 电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃） 稳定性：受热或见光易分解 其它：极易挥发出氨气。浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用，并能损伤中枢神经系统。具有弱碱性。
[编辑本段]主要性质
挥发性
氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。
腐蚀性
氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。
弱碱性
氨水中存在以下化学平衡： NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- 因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。 氨水具有碱的通性： ①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。 ②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。 NH3+HCl=NH4Cl (白烟) NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟) 而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。 工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。 SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3氨极易溶于水的喷泉实验不稳定性
[1]一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。 NH3·H2O＝NH3↑+H2O 实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。 由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
沉淀性
氨水与Fe2+反应产生沉淀[2]氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如： Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ 生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。 Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （红褐色） 利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。
络合性
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。 Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 实验室中用此反应配制银氨溶液。 Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O 可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OH-+4H2O
还原性
氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应： 3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O 也可与KMnO4反应
[编辑本段]包装及贮运
用密封的玻璃瓶、坛、铁桶、槽车或槽船等装运。应贮存在阴凉避风，隔绝火源的场所，以减少氨的挥发和避免发生爆炸事故。 氨具有强烈的刺激性，因此贮运中注意防止刺激眼睛，烧伤皮肤，引起呼吸困难或强烈窒息性咳嗽。运载工具要自重较少，装载量大，密封性能好，耐腐蚀性强，坚固耐用，装卸方便。
[编辑本段]制取或来源
其来源可以是合成氨厂的产品，也可以专门用液氨或气氨加水配制。 氨水除由合成氨厂生产外，炼焦工厂、煤炭干馏和石油工业也可生产浓度不同的氨水作为副产品。 还可利用氮肥厂氨加工过程中的含氨尾气，用水吸收后生产稀氨水，含氮量为1％～3％，价格低廉，适于就近施用。 为了尽可能减少贮运和施用过程氨挥发损失，目前(2008年)生产厂常在氨水中通入一定量的二氧化碳将其碳化，使一部分氨与二氧化碳结合，形成含有NH4HCO3、(NH4)2CO3和NH3·H2O的混合液，称“碳化氨水”。碳化氨水比普通氨水能明显减少氨挥发。
[编辑本段]农业用途
农用氨水的氨浓度一般控制在含氮量15%～18%的范围内，碳化度量最好大于100%。施肥简便，方法也较多，如沟施、面施、随着灌溉水施或喷洒施用。使用时须先用水稀释至千分之一以下，切忌同茎叶接触以免灼伤。 氨水的施用原则是“一不离土，二不离水”。不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。由于氨水比水轻，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。氨水可作基肥也可作追肥。 我国常用的氨水浓度为含氨15％、17％和20％三种，国外农用氨水的浓度稍高，一般含氨25％(含氮20％)的产品。 我国2008年氨水的产量不到氮肥总产量的0.2％。
[编辑本段]其他用途
氨水是实验室重要的试剂，主要用法见“主要性质”一段。 军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。 无机工业用于制选各种铁盐。 毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。 有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。 医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。 也用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。还用于制药工业，纱罩业，晒图等。 作为吸收式冰箱的热量转换介质被冰箱行业广泛应用。
[编辑本段]对环境的影响
一、健康危害
侵入途径：吸入、食入。 健康危害： 吸入后对鼻、喉和肺有刺激性引起咳嗽、气短和哮喘等；可因喉头水肿而窒息死亡；可发生肺水肿，引起死亡。氨水溅入眼内，如不采取急救措施，可造成角膜溃疡、穿孔，并进一步引起眼内炎症，最终导致眼球萎缩而失明。 皮肤接触可致灼伤。 慢性影响：反复低浓度接触，可引起支气管炎。皮肤反复接触，可致皮炎，表现为皮肤干燥、痒、发红。
二、毒理学资料及环境行为
毒性：属低毒类。 急性毒性：LD50350mg/kg（大鼠经口） 危险特性：易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。 燃烧(分解)产物：氨。
三、现场应急监测方法
检测管法
四、实验室监测方法
纳氏试剂比色法（GB7479-87） 水杨酸分光光度法（GB7481-87）
五、环境标准
中国（GB/T14848-93）地下水质量标准（氨氮，mg/L） I类0.02 II类0.02 III类0.2 IV类0.5 V类 0.5以上 中国（GB11607-89）渔业水质标准（非离子氨） 0.02mg/L 中国（GHZB1-1999）地表水环境质量标准（氨氮，mg/L） I类0.5；II类0.5；III类0.5；IV类1.0；V类1.5 地表水环境质量标准（非离子氨，mg/L） I类0.02；II类0.02；III类0.02；IV类0.2；V类0.2 中国（GB3097-1997）海水水质标准（非离子氨） 0.020mg/L 中国（GB5048-92）农田灌溉水质标准（凯氏氮） 水作：12mg/L 旱作：30mg/L 蔬菜：30mg/L 中国（GB8978-1996）污水综合排放标准（氨氮）医药原料药、染料、石油化工工业 一级15mg/L；二级50mg/L 其他排污单位 一级15mg/L；二级25mg/L
[编辑本段]应急处理处置方法
一、泄漏应急处理
疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，在确保安全情况下堵漏。用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然后以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。
二、防护措施
呼吸系统防护：可能接触其蒸气时，应该佩带防毒面具。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器。 眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。 防护服：穿工作服。 手防护：戴防化学品手套。 其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
三、急救措施
皮肤接触：一旦氨水沾污皮肤，先用清水或2%的食醋液冲洗。立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。若皮肤局部出现红肿、水泡，可用2%的食醋液冲洗。 眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。立即就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。呼吸困难时给输氧。呼吸停止时，立即进行人工呼吸。就医。若鼻粘膜受到强烈的刺激，可滴入1%的麻黄素溶液，重者应吸入糜蛋白酶。 食入：误服者立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。 灭火方法：雾状水、二氧化碳、砂土。 发现氨水吸入中毒者（出现呼吸道、眼、鼻、皮肤粘膜的严重刺激感，并伴随咳嗽、流涕、发痒、气促、紫绀、烦躁等症状），应让他迅速离开现场，并脱去被氨水污染的衣、裤；口服食醋50-100毫升，同时服用维生素c50毫克，每日3次；并应请医生急诊治疗，以免发生意外。
2楼
氨气溶于水的溶液，氨气易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气。
3楼
氨水（Ammonium Hydroxide; Ammonia Water）又称氢氧化铵、阿摩尼亚水，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。由氨气通入水中制得，主要用作化肥。
4楼
氨水是氨气溶于水而形成的溶液，氨气极易溶于水，化学方程式为：氨气+水=氢氧化氨[NH4OH].NH4OH又可以写成NH3.H2O。NH3.H2O即为氨水
5楼
氨气溶于水的溶液，氨气易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气。
下水道、农村老茅厕、淤泥池等地方都有氨气的存在。
6楼
氨气NH3溶于水后该溶液就叫氨水。
7楼
氨气溶于水后所形成的溶液。
8楼
NH3 的水溶液
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