氧化钠和过氧化钠的比较。;过氧化钠行业知识库

比较项目：颜色、状态、稳定性、电子式、与水的反应、与二氧化碳的反应。
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最佳答案：
名称 Na2O Na2O2
颜色白色淡黄色
类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）
生成条件钠常温时与氧气反应钠燃烧或加热时与氧气反应
与水反应 Na2O + H2O == 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
与CO2反应 Na2O + CO2 == Na2CO3 2 Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
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1楼
第一部分：化学品名称化学品中文名称：氧化钠物理性质:白色固体化学品英文名称： sodium oxide 中文名称2：一氧化钠英文名称2： sodium monoxide 技术说明书编码： 2937 CAS No.： 1313-59-3 分子式： Na2O 分子量： 61.98 第二部分：成分/组成信息有害物成分含量 CAS No. 氧化钠 1313-59-3
[编辑本段]危险概述及急救、消防措施
第三部分：危险性概述健康危害：对人体有强烈刺激性和腐蚀性。对眼睛、皮肤、粘膜能造成严重灼伤。接触后可引起灼伤、头痛、恶心、呕吐、咳嗽、喉炎、气短。燃爆危险：本品不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。第四部分：急救措施－皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。第五部分：消防措施危险特性：遇水发生剧烈反应并放热。与酸类物质能发生剧烈反应。与铵盐反应放出氨气。在潮湿条件下能腐蚀某些金属。有害燃烧产物：自然分解产物未知。灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。第六部分：泄漏应急处理－应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防腐防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。
[编辑本段]操作处置与储存
第七部分：操作处置与储存操作注意事项：密闭操作，提供充分的局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。尤其要注意避免与水接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项：储存于通风、低温的库房内。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与酸类、食用化学品等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。第八部分：接触控制/个体防护－中国MAC(mg/m3)：未制定标准前苏联MAC(mg/m3)：未制定标准 TLVTN：未制定标准 TLVWN：未制定标准工程控制：严加密闭，提供充分的局部排风。呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，必须佩戴防尘面具（全面罩）。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。身体防护：穿橡胶耐酸碱服。手防护：戴橡胶耐酸碱手套。其他防护：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
[编辑本段]理化特性
第九部分：理化特性－外观与性状：白色无定形片状或粉末。熔点(℃)： 1132 沸点(℃)： 1275(升华) 相对密度(水=1)： 2.27 燃烧热(kJ/mol)：暂无临界温度(℃)：暂无临界压力(MPa)：暂无闪点(℃)：暂无引燃温度(℃)：暂无爆炸上限%(V/V)：暂无爆炸下限%(V/V)：暂无热力学函数（298.15K，100kPa）：标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-414.2 标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-375.5 标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：75.1 主要用途：用作聚合、缩合剂及脱氢剂。
[编辑本段]其他
第十部分：稳定性和反应活性－禁配物：酸类、水。避免接触的条件：接触潮湿空气。第十一部分：毒理学资料－第十二部分：生态学资料－第十三部分：废弃处置－废弃处置方法：在污水处理厂处理和中和。第十四部分：运输信息－危险货物编号： 82006 UN编号： 1825 包装方法：塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；金属桶（罐）或塑料桶外花格箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。运输注意事项：铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。第十五部分：法规信息－法规信息化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品。
[编辑本段]常见反应
与水的反应 Na2O+H2O—→2NaOH 与二氧化碳反应 Na2O+CO2--->Na2CO3 制氧化钠 4Na+O2—→2Na2O 合成方法 △ Na2CO3（碳酸钠）—→ Na2O＋CO2
化学式：Na₂O₂ 过氧化钠是白色或黄色粉末，摩尔质量为78g/mol，常用78g/mol 相对密度为2.47 （水＝1）相对分子质量为78 熔点 460℃（不分解）
[编辑本段]主要性质
组成原子价态
一般氧元素为-2价过氧根-1价单质化合价为0
物理性质
固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，因其中常含有超氧化钠而显淡黄色摩尔质量为155.96g/mol，常用156g/mol 相对密度为2.47 （水＝1）熔点 460℃（不分解）
化学性质
钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：（1）氧气浓度较低：4Na+O₂==点燃== 2Na₂O（氧化钠）（2）氧气浓度较高：2Na+O₂==点燃== Na₂O₂（过氧化钠）过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为： 2Na₂O₂ ＋ 2CO₂ ══ 2Na₂CO₃ ＋ O₂↑ 2Na₂O₂ ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H₂O ＋ O₂↑ 与水反应，生成氧气： 2Na₂O₂+2H₂O ══ 4NaOH + O₂↑，反应放热总反应化学方程式： 2Na₂O₂＋ 2H₂O ══ 4NaOH ＋O₂↑ 与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如： Na₂O₂＋ CO ══ Na₂CO₃ Na₂O₂＋ SO₂══ Na₂SO₄ 与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例： 2Na₂O₂＋ 2CO₂══ 2Na₂CO₃＋ O₂↑ 2Na₂O₂＋ 2SO₃══ 2Na₂SO₄+ O₂↑
[编辑本段]热力学函数
一般情况下（298.15K，100kPa）：标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-510.9 标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-447.7 标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：95.0
[编辑本段]用途
可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。它能与CO₂作用，放出O₂。 2Na₂O₂＋ 2CO₂══ 2Na₂CO₃＋ O₂↑ 根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO₂再转换成O2，以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。 (多用KO₂，而不用Na₂O₂) 它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O₂。过氧化钠可用来除去O₂中的H₂O和CO₂杂质。它能与CO₂作用，放出O₂。根据这个性质，可将它用作供氧剂，用于矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO₂再转换成O₂，以供呼吸之用。过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe氧化为高铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。
[编辑本段]过氧化钠的制备
1.首先用金属钠在一个含氧量低于空气的环境下形成Na₂O 2.隔绝湿气，充分粉碎Na₂O 3.再置于一个含氧量高于空气的环境下，加热200～350℃进一步氧化为Na₂O₂