过氧化钠属于什么化合物
其 他 回 答: (共4条)
1楼
过氧化钠（Na2O2）
物理性质：淡黄色固体。
化学性质：具有强氧化性。
（1）与水反应
实验（2-5）
现象：①有气泡产生。②产生气体使带火星木条复燃。③滴加酚酞后先变红后褪为无色。
结论：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
说明：Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂以不是还原剂。
练习：将该反应改写成离子反应方程式。
设问：为什么酚酞变红后会褪色？
说明：Na2O2具有强氧化性，能够使有色物质褪色，即具有漂白能力。
实验（2-6）：趣味实验
现象：棉花着火。
解释：①反应是放热反应②产生的O2加剧了燃烧反应的进行。
（2）与酸的反应
说明：反应较与水反应更剧烈，Na2O2先与酸反应后与水反应。
2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑
思考：氧化剂与还原剂的质量比=（1：1）
练习：将该反应改写成离子反应方程式。2Na2O2+4H++===2H2O+4Na++O2↑
讨论：Na2O2是否属于碱性氧化物？
结论与分析：不属，因为它与酸反应时不仅生成盐和水，还生成了氧气。Na2O2属过氧化物。
说明：氧化物可再分为：碱性氧化物、酸性氧化物和过氧化物等。
（3）与酸性氧化物（CO2）反应。
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑
练习：标出反应中电子得失的方向和数目。
说明：Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂。
应用：利用该反应，可将Na2O2用于呼吸面具中和潜水艇里,作为氧气的来源。
过氧化钠的用途：1）漂白剂。利用其强氧化性
2）供氧剂。利用其与CO2反应有O2产生的性质。
本课小结：用填表的方法比较钠的两种氧化物（Na2O、Na2O2）的性质。（表见附页）
物 质
过氧化钠
氧化钠
化学式
类 别
过氧化物
碱性氧化物
色 态
淡黄色固体粉末
白色固体粉末
与水反应
与 反应
稳定性
较稳定
较不稳定
联 系
2楼
过氧化钠属于过氧化物
3楼
离子化合物
4楼
补充 过氧化钠是由钠离子和过氧离子生戠的离子化合物
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