亚硫酸盐的主要化学性质
1.溶液和X2（化学方程式、离子方程式）
2.亚硫酸钠和稀硫酸（化学方程式、离子方程式）
3.亚硫酸钡和稀盐酸（化学方程式、离子方程式）
4.二氧化硫和亚硫酸钠溶液（化学方程式、离子方程式)
5.Na2S、Na2SO3和稀盐酸（化学方程式、离子方程式)
最佳答案：
1.与钙离子、钡离子等形成沉淀
2.Na2SO3+H2SO4==SO2+Na2SO4+H2O
3.BaSO3+2HCl==BaCl2+H2O+SO2
4.SO2+H2O+Na2SO3==2NaHSO3
5.Na2S+2HCl==2NaCl+H2S
Na2SO3+2HCl==2NaCl+H2O+SO2(省略离子方程式和向上箭头）
其 他 回 答: (共2条)
1楼
二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐性质（06） 【学习目标】掌握SO2重要性质了解H2SO3及亚硫酸盐化学性质和用途;了解SO2对空气污染及环境保护 【预习检测】写出下列反应方程式： 1、硫与铁、铜反应： ___________________________________、______________________________________ 2、硫与氢气反应 _______________________________________ 3、硫与氧气反应 _______________________________________ 4、二氧化硫与硫化氢反应 _______________________________________ 、二氧化硫与氯气反应 _______________________________________ 、二氧化硫与Fe3 反应 _______________________________________ 、二氧化硫与H2O2反应 _______________________________________ 【】 【】 1、 判断下列说法否正确,正确,请错误之处画出 （1）氧族元素位于元素周期表第16列,第Ⅵ族,包括氧(O)、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素 （ ） （2）氧族元素随着原子序数递增电子层数依次增多原子半径依次增大元素非金属性依次减弱金属性依次增强其高价氧化物对应水化物酸性依次增强（ ） （3）氧族元素随着原子序数递增单质熔沸点逐渐升高导电性依次增强与H2化合越来越难其Te与H2化合条件高温高压催化剂 （ ） （4）氧族元素随着原子序数递增其气态氢化物稳定性逐渐减弱气态氢化物熔沸点依次升高还原性逐渐增强 （ ） （5）硫俗称硫磺种淡黄色原子晶体存多种同素异形体溶于水微溶于酒精易溶于CS2 （ ） （6）Fe粉和S粉混合加热产生红热现象生成了黑色FeS固体利用该反应说明Cl2氧化性大于S （ ） （7）硫氧气燃烧产生蓝紫色火焰同时产生具有刺激性气味SO2 （ ） （8）臭氧具有强氧化性能够氧化Ag、Hg等易被氧气氧化物质根据性质臭氧用来漂白和杀毒 （ ） （9）氧气高压、放电情况下转化臭氧当空气臭氧含量超过10—5%（体积分数）时会对人、动植物造成危害 （ ） （10）过氧化氢又称双氧水种无色粘稠液体既有氧化性又有还原性 （ ） 、下列关于SO2说法正确 （ ） A、种无色、有刺激性气味、有毒气体 B、密度比空气大易溶于水易液化 C、SO2和Cl2样通入品红溶液都能使品红褪色其原理相同 D、SO2通入紫色石蕊试液溶液先变红褪色 、下列实验能证明有SO2存 （ ） ①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润蓝色石蕊试纸变红；③能使品红溶液褪色；④通入足量NaOH溶液再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水能使溴水褪色再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀 A．都能证明 B．都能证明C．③④⑤都能证明 D．只有⑤能证明 、往FeCl3和BaCl2混合溶液通入足量SO2终观察 （ ） A、无沉淀 B、有S沉淀 C、沉淀BaSO3 D、沉淀BaSO4 反应离子方程式 5、除去二氧化碳混有少量二氧化硫气体选用试剂 （ ） A、高锰酸钾溶液 B、五氧化二磷 C、饱和小苏打溶液 D、石灰水 6、氢硫酸溶液加入少量下列溶液：①O2②Cl2③SO2④CuSO4能使溶液pH值减小 ） A、①③ B、②④ C、②③④ D、①、有瓶Na2SO3溶液由于能被部分氧化某同学进行下实验：取少量溶液滴入 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀再加足量稀硝酸充分振荡仍有白色沉淀对此实验下述 结论正确 （ ） A．Na2SO3已部分氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液生成沉淀定含有BaSO4 C．加硝酸溶沉淀定BaSO4 D．此实验能确定Na2SO3否部分被氧化 、氯化钡溶液通入SO2溶液仍澄清若氯化钡溶液分装两只试管支加硝酸另支加NaOH溶液再通入SO2 结两试管都有白色沉淀生成.由此得出下列结论合理 ( ) A.氯化钡有两性 B.两支试管白色沉淀都BaSO C.SO2具有还原性 D. SO2水溶液呈酸性 【】1、亚硫酸钠 4 价硫既有氧化性又有还原性 现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水 （1）要证明亚硫酸钠具有还原性, 应选用试剂________看现象_____________反应离子方程式_______________________ _ （2）要证明亚硫酸钠具有氧化性应选用试剂___________看现象___________,反应离子方程式_____________________________ __ 2、已知二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色反应化学方程式： 5SO2 2KMnO4 2H2O = K2SO4 MnSO4 2H2SO4 ()试用下图所列各种装置设计实验；来验证上述反应所产生各种产物些装置连接顺序(按产生气体从左右方向) → → → (填装置编号)编号 ① ② ③ ④ 装置 ()实验时观察装置①A瓶溶液褪色C瓶溶液褪色．A瓶溶液作用 B瓶溶液作用 C瓶溶液作用 ()装置②所加固体药品 验证产物 确立装置整套装置位置理由 ()装置③所盛溶液 验证产物 3、图,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.据此判断气体和广口瓶盛放物质 （ ） A、H2S和浓H2SO4 B、SO2和饱和NaHCO3溶液 C、Cl2和饱和NaHCO3溶液 D、Cl2和氯水 4、若已发现了116号元素R则下列推断正确 ①其钠盐化学式Na2R②其高价氧化物对应水化物酸性比硫酸强 ③R金属元素④R非金属元素⑤外电子层有6电子 5、碘滴入硫化钠溶液,溶液变混浊；溴水滴入碘化钾溶液溶液呈黄褐色下列说法正确论（ ） A离子氧化性:S2S>I D单质氧化性: Br2>I2>S 、下列反应发生溶液H＋浓度显著增大 （ ） A.SO2通入溴水 B.SO2通入品红溶液 C.H2S通入CuSO4溶液 D.Cl2通入KI溶液 ．除去下列括号内杂质试剂或方法错误 （ ） A．HNO3溶液(H2SO4)适量BaCl2溶液过滤 B．KNO3晶体(NaCl)蒸馏水结晶 C．CO2(SO2)酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气 D．溴水(I2)滴加适量氯水 、下列变化属于漂白性 ①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②SO2使溴水褪色 ③裂化汽油使溴水褪色 ④Na2O2使无色酚酞先变红褪色 ⑤SO2使NaOH溶液褪色 ⑥甲苯使溴水褪色 、图：（1）试管注入某无色溶液加热试管溶液变红色冷却 恢复无色则此溶液能_______ _溶液；加热时溶液由无色 变红色原因：________________________ （2）试管注入某红色溶液加热试管溶液变无色冷却恢复 红色则此溶液能________ 溶液
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